NCERT BOOK CLASS 12TH CHEMISTRY MCQ
अध्याय 1 : विलयन (Solutions )
महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs)
1. विलयन (Solution) की परिभाषा क्या है?
a) एक समांगी मिश्रण (Homogeneous mixture)
b) एक विषमांगी मिश्रण (Heterogeneous mixture)
c) केवल द्रव मिश्रण (Only liquid mixture)
d) केवल ठोस मिश्रण (Only solid mixture)
उत्तर: a) एक समांगी मिश्रण
2. विलेय (Solute) और विलायक (Solvent) के बीच अंतर क्या है?
a) विलेय अधिक मात्रा में होता है
b) विलायक कम मात्रा में होता है
c) विलायक अधिक मात्रा में होता है
d) दोनों समान मात्रा में होते हैं
उत्तर: c) विलायक अधिक मात्रा में होता है
3. मोललता (Molality) की इकाई क्या है?
a) mol/L
b) mol/kg
c) g/L
d) % w/w
उत्तर: b) mol/kg
4. मोलरता (Molarity) किस पर निर्भर करती है?
a) तापमान (Temperature)
b) दाब (Pressure)
c) आयतन (Volume)
d) द्रव्यमान (Mass)
उत्तर: a) तापमान
5. हेनरी का नियम (Henry’s Law) किससे संबंधित है?
a) गैसों की विलेयता (Solubility of gases)
b) द्रवों का वाष्प दाब (Vapor pressure of liquids)
c) ठोसों का गलनांक (Melting point of solids)
d) विद्युत अपघट्य (Electrolytes)
उत्तर: a) गैसों की विलेयता
6. राउल्ट का नियम (Raoult’s Law) किसके लिए मान्य है?
a) आदर्श विलयन (Ideal solution)
b) अनादर्श विलयन (Non-ideal solution)
c) केवल गैसीय विलयन
d) केवल ठोस विलयन
उत्तर: a) आदर्श विलयन
7. एक विलयन जिसमें विलेय और विलायक के बीच अंतराआण्विक बल (Intermolecular forces) समान होते हैं, कहलाता है:
a) अनादर्श विलयन
b) आदर्श विलयन
c) संतृप्त विलयन (Saturated solution)
d) असंतृप्त विलयन (Unsaturated solution)
उत्तर: b) आदर्श विलयन
8. क्वथनांक में उन्नयन (Boiling point elevation) किसके कारण होता है?
a) विलेय की उपस्थिति
b) विलायक की उपस्थिति
c) तापमान में कमी
d) दाब में वृद्धि
उत्तर: a) विलेय की उपस्थिति
9. परासरण दाब (Osmotic pressure) किस सूत्र द्वारा दिया जाता है?
a) PV = nRT
b) P = n/V RT
c) π = CRT
d) P = hρg
उत्तर: c) π = CRT
10. वाण्ट हॉफ गुणांक (Van’t Hoff factor) क्या दर्शाता है?
a) विलयन की सांद्रता
b) विलेय के आयनन की मात्रा
c) विलायक का दाब
d) विलयन का आयतन
उत्तर: b) विलेय के आयनन की मात्रा
11. 1 मोलल (1 molal) विलयन का अर्थ है:
a) 1 मोल विलेय 1 लीटर विलायक में
b) 1 मोल विलेय 1 किलोग्राम विलायक में
c) 1 ग्राम विलेय 100 mL विलायक में
d) 1 मोल विलेय 1000 mL विलयन में
उत्तर: b) 1 मोल विलेय 1 किलोग्राम विलायक में
12. किस विलयन में राउल्ट का नियम पूर्णतः लागू होता है?
a) बेंजीन + टोलूईन
b) एथेनॉल + पानी
c) HCl + पानी
d) NaCl + पानी
उत्तर: a) बेंजीन + टोलूईन
13. असमान आण्विक बल वाले विलयन कहलाते हैं:
a) आदर्श विलयन
b) अनादर्श विलयन
c) तनु विलयन (Dilute solution)
d) सांद्र विलयन (Concentrated solution)
उत्तर: b) अनादर्श विलयन
14. किस गैस की जल में विलेयता सबसे अधिक होती है?
a) N₂
b) O₂
c) CO₂
d) H₂
उत्तर: c) CO₂
15. विलयन का वाष्प दाब (Vapor pressure) शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होता है, यह किस नियम से संबंधित है?
a) हेनरी का नियम
b) राउल्ट का नियम
c) डाल्टन का नियम
d) ला-शातेलिए का सिद्धांत
उत्तर: b) राउल्ट का नियम
16. किस विधि द्वारा अणुभार (Molecular weight) निर्धारित किया जा सकता है?
a) परासरण दाब (Osmotic pressure)
b) वाष्पीकरण (Evaporation)
c) आसवन (Distillation)
d) क्रिस्टलीकरण (Crystallization)
उत्तर: a) परासरण दाब
17. हिमांक में अवनमन (Freezing point depression) किसके समानुपाती होता है?
a) विलयन की मोललता
b) विलयन की मोलरता
c) विलयन का दाब
d) विलयन का तापमान
उत्तर: a) विलयन की मोललता
18. 0.1 M NaCl विलयन का वाण्ट हॉफ गुणांक (i) क्या होगा?
a) 1
b) 1.5
c) 2
d) 0.5
उत्तर: c) 2 (क्योंकि NaCl → Na⁺ + Cl⁻)
19. विलयन का वाष्प दाब बढ़ता है यदि:
a) विलेय अवाष्पशील (Non-volatile) हो
b) विलेय वाष्पशील (Volatile) हो
c) विलायक की मात्रा कम हो
d) तापमान घटे
उत्तर: b) विलेय वाष्पशील हो
20. किस विलयन में धनात्मक विचलन (Positive deviation) देखा जाता है?
a) एसीटोन + कार्बन डाइसल्फाइड
b) बेंजीन + टोलूईन
c) HCl + पानी
d) NaOH + पानी
उत्तर: a) एसीटोन + कार्बन डाइसल्फाइड
21. किस विलयन में ऋणात्मक विचलन (Negative deviation) होता है?
a) एथेनॉल + पानी
b) क्लोरोफॉर्म + एसीटोन
c) बेंजीन + टोलूईन
d) हेक्सेन + हेप्टेन
उत्तर: b) क्लोरोफॉर्म + एसीटोन
22. किस तापमान पर विलयन का परासरण दाब मापा जाता है?
a) 0°C
b) 25°C
c) 100°C
d) 273 K
उत्तर: b) 25°C
23. 5% (w/w) ग्लूकोज विलयन का अर्थ है:
a) 5 ग्राम ग्लूकोज 100 ग्राम विलयन में
b) 5 ग्राम ग्लूकोज 100 mL विलयन में
c) 5 मोल ग्लूकोज 1 लीटर विलयन में
d) 5 ग्राम ग्लूकोज 1 किलोग्राम विलायक में
उत्तर: a) 5 ग्राम ग्लूकोज 100 ग्राम विलयन में
24. किस विलयन में मोल अंश (Mole fraction) इकाई रहित होता है?
a) मोललता
b) मोलरता
c) द्रव्यमान प्रतिशत
d) मोल अंश स्वयं इकाई रहित है
उत्तर: d) मोल अंश स्वयं इकाई रहित है
25. किस विलयन में विलेय के अणु बड़े होते हैं?
a) वास्तविक विलयन (True solution)
b) कोलॉइडल विलयन (Colloidal solution)
c) निलंबन (Suspension)
d) सांद्र विलयन
उत्तर: b) कोलॉइडल विलयन
26. एक आदर्श विलयन के लिए ∆मिश्रणH (Enthalpy of mixing) का मान क्या होता है?
a) शून्य
b) धनात्मक
c) ऋणात्मक
d) अनंत
उत्तर: a) शून्य
27. किस विलयन में परासरण दाब सबसे अधिक होगा?
a) 0.1 M ग्लूकोज
b) 0.1 M NaCl
c) 0.1 M CaCl₂
d) 0.1 M यूरिया
उत्तर: c) 0.1 M CaCl₂ (i = 3)
28. किस विलयन में हिमांक में अवनमन सबसे अधिक होगा?
a) 1 M ग्लूकोज
b) 1 M NaCl
c) 1 M K₂SO₄
d) 1 M CH₃COOH
उत्तर: c) 1 M K₂SO₄ (i = 3)
29. किस विलयन में क्वथनांक में उन्नयन सबसे कम होगा?
a) 0.1 M NaCl
b) 0.1 M BaCl₂
c) 0.1 M FeCl₃
d) 0.1 M ग्लूकोज
उत्तर: d) 0.1 M ग्लूकोज (i = 1)
30. किस विलयन में विलेयता तापमान बढ़ने पर घटती है?
a) NH₄Cl
b) KNO₃
c) NaCl
d) Ca(OH)₂
उत्तर: d) Ca(OH)₂
31. किस विलयन में विलेयता (Solubility) दाब (Pressure) के बढ़ने पर बढ़ती है?
a) ठोस-द्रव विलयन
b) द्रव-द्रव विलयन
c) गैस-द्रव विलयन
d) ठोस-ठोस विलयन
उत्तर: c) गैस-द्रव विलयन
32. 0.1 M NaCl विलयन का परासरण दाब (Osmotic Pressure), 0.1 M ग्लूकोज विलयन की तुलना में कितना गुना होगा?
a) 1 गुना
b) 2 गुना
c) 0.5 गुना
d) समान
उत्तर: b) 2 गुना (NaCl → Na⁺ + Cl⁻, i = 2)
33. किस विलयन में वाण्ट हॉफ गुणांक (Van’t Hoff factor) सबसे अधिक होगा?
a) 0.1 M यूरिया
b) 0.1 M NaCl
c) 0.1 M K₂SO₄
d) 0.1 M CH₃COOH
उत्तर: c) 0.1 M K₂SO₄ (K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻, i = 3)
34. यदि किसी विलयन का वाष्प दाब (Vapor Pressure) राउल्ट के नियम से अधिक है, तो वह किस प्रकार का विलयन है?
a) आदर्श विलयन
b) धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन
c) ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन
d) संतृप्त विलयन
उत्तर: b) धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन
35. किस विलयन में विलेयता (Solubility) तापमान बढ़ने पर बढ़ती है?
a) Ca(OH)₂
b) CO₂ (गैस)
c) NaCl
d) KNO₃
उत्तर: d) KNO₃
36. एक विलयन में विलेय के मोल अंश (Mole Fraction) की गणना किस सूत्र से की जाती है?
a) n₁ / (n₁ + n₂)
b) n₂ / (n₁ + n₂)
c) n₁ / n₂
d) n₂ / n₁
उत्तर: a) n₁ / (n₁ + n₂)
37. 1 मोलल (1 molal) विलयन में विलेय के कितने मोल होते हैं?
a) 1 मोल विलेय प्रति 1 लीटर विलायक
b) 1 मोल विलेय प्रति 1 किलोग्राम विलायक
c) 1 मोल विलेय प्रति 1000 mL विलयन
d) 1 ग्राम विलेय प्रति 100 mL विलायक
उत्तर: b) 1 मोल विलेय प्रति 1 किलोग्राम विलायक
38. किस विलयन में हिमांक में अवनमन (Freezing Point Depression) नहीं होता?
a) 0.1 M NaCl
b) 0.1 M ग्लूकोज
c) 0.1 M CH₃COOH
d) शुद्ध जल
उत्तर: d) शुद्ध जल
39. किस विलयन में परासरण दाब (Osmotic Pressure) सबसे कम होगा?
a) 0.1 M NaCl
b) 0.1 M CaCl₂
c) 0.1 M ग्लूकोज
d) 0.1 M AlCl₃
उत्तर: c) 0.1 M ग्लूकोज (i = 1)
40. किस विलयन में क्वथनांक उन्नयन (Boiling Point Elevation) सबसे अधिक होगा?
a) 0.1 M NaCl
b) 0.1 M K₂SO₄
c) 0.1 M ग्लूकोज
d) 0.1 M CH₃COOH
उत्तर: b) 0.1 M K₂SO₄ (i = 3)
41. यदि किसी विद्युत-अपघट्य (Electrolyte) का वाण्ट हॉफ गुणांक (i) 2.5 है, तो यह क्या दर्शाता है?
a) विलेय का आंशिक आयनन (Partial Ionization)
b) विलेय का पूर्ण आयनन (Complete Ionization)
c) विलेय का संगुणन (Association)
d) विलेय का वियोजन (Dissociation)
उत्तर: d) विलेय का वियोजन
42. एक विलयन में 10% (w/w) ग्लूकोज है। विलायक का द्रव्यमान प्रतिशत क्या होगा?
a) 10%
b) 90%
c) 100%
d) 50%
उत्तर: b) 90%
43. किस विलयन में विलेयता (Solubility) तापमान के साथ घटती है?
a) KNO₃
b) NaCl
c) Ca(OH)₂
d) NH₄Cl
उत्तर: c) Ca(OH)₂
44. 0.1 M NaCl और 0.1 M ग्लूकोज विलयन के परासरण दाब (Osmotic Pressure) का अनुपात क्या होगा?
a) 1:1
b) 1:2
c) 2:1
d) 1:3
उत्तर: c) 2:1
45. किस विलयन में राउल्ट का नियम (Raoult’s Law) पूर्णतः लागू नहीं होता?
a) बेंजीन + टोलूईन
b) हेक्सेन + हेप्टेन
c) एथेनॉल + पानी
d) क्लोरोफॉर्म + एसीटोन
उत्तर: c) एथेनॉल + पानी
46. किस विलयन में ऋणात्मक विचलन (Negative Deviation) देखा जाता है?
a) एसीटोन + कार्बन डाइसल्फाइड
b) बेंजीन + टोलूईन
c) क्लोरोफॉर्म + एसीटोन
d) हेक्सेन + हेप्टेन
उत्तर: c) क्लोरोफॉर्म + एसीटोन
47. किस विलयन में विलेयता (Solubility) दाब (Pressure) पर निर्भर नहीं करती?
a) गैस-द्रव विलयन
b) ठोस-द्रव विलयन
c) द्रव-द्रव विलयन
d) गैस-ठोस विलयन
उत्तर: b) ठोस-द्रव विलयन
48. किस विलयन में विलेय के अणुओं का आकार सबसे छोटा होता है?
a) वास्तविक विलयन (True Solution)
b) कोलॉइडल विलयन (Colloidal Solution)
c) निलंबन (Suspension)
d) इमल्शन (Emulsion)
उत्तर: a) वास्तविक विलयन
49. यदि किसी विलयन का वाष्प दाब (Vapor Pressure) राउल्ट के नियम से कम है, तो वह किस प्रकार का विलयन है?
a) आदर्श विलयन
b) धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन
c) ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन
d) संतृप्त विलयन
उत्तर: c) ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन
50. किस विलयन में परासरण दाब (Osmotic Pressure) सबसे अधिक होगा?
a) 0.1 M NaCl
b) 0.1 M CaCl₂
c) 0.1 M AlCl₃
d) 0.1 M ग्लूकोज
उत्तर: c) 0.1 M AlCl₃ (AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻, i = 4)
51. 0.5 मोलल (0.5 molal) ग्लूकोज विलयन में 1 kg जल में ग्लूकोज का द्रव्यमान कितना होगा? (ग्लूकोज का आणविक द्रव्यमान = 180 g/mol)
a) 180 g
b) 90 g
c) 360 g
d) 45 g
उत्तर: b) 90 g
व्याख्या:
Molality = मोल विलेय / kg विलायक
⇒ 0.5 = n / 1 ⇒ n = 0.5 मोल
द्रव्यमान = मोल × आणविक द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 g
52. 250 mL, 0.1 M NaCl विलयन में NaCl का द्रव्यमान कितना होगा? (NaCl का आणविक द्रव्यमान = 58.5 g/mol)
a) 1.4625 g
b) 2.925 g
c) 5.85 g
d) 0.585 g
उत्तर: a) 1.4625 g
व्याख्या:
Molarity = मोल / आयतन (L)
⇒ 0.1 = n / 0.25 ⇒ n = 0.025 मोल
द्रव्यमान = 0.025 × 58.5 = 1.4625 g
53. 5% (w/v) ग्लूकोज विलयन का अर्थ है:
a) 5 g ग्लूकोज 100 mL विलयन में
b) 5 g ग्लूकोज 100 g विलयन में
c) 5 g ग्लूकोज 1 L विलयन में
d) 5 मोल ग्लूकोज 100 mL विलयन में
उत्तर: a) 5 g ग्लूकोज 100 mL विलयन में
54. 2 लीटर जल में 18 g ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) घोलने पर बने विलयन की मोलरता क्या होगी? (ग्लूकोज का आणविक द्रव्यमान = 180 g/mol)
a) 0.05 M
b) 0.1 M
c) 0.2 M
d) 0.5 M
उत्तर: a) 0.05 M
व्याख्या:
मोल = 18 / 180 = 0.1 मोल
मोलरता = 0.1 / 2 = 0.05 M
55. यदि 0.1 M NaCl विलयन का परासरण दाब (Osmotic Pressure) 4.92 atm है, तो 0.1 M ग्लूकोज विलयन का परासरण दाब क्या होगा?
a) 2.46 atm
b) 4.92 atm
c) 9.84 atm
d) 1.23 atm
उत्तर: a) 2.46 atm
व्याख्या:
NaCl (i = 2) के लिए π = iCRT ⇒ 4.92 = 2 × (0.1)RT
ग्लूकोज (i = 1) के लिए π = 1 × (0.1)RT = 4.92 / 2 = 2.46 atm
56. 1 kg जल में 34.2 g सुक्रोज (C₁₂H₂₂O₁₁) घोलने पर विलयन का क्वथनांक उन्नयन (Boiling Point Elevation) क्या होगा? (Kb = 0.52 K kg/mol, सुक्रोज का आणविक द्रव्यमान = 342 g/mol)
a) 0.052 K
b) 0.52 K
c) 0.104 K
d) 1.04 K
उत्तर: a) 0.052 K
व्याख्या:
मोल = 34.2 / 342 = 0.1 मोल
मोललता = 0.1 / 1 = 0.1 m
ΔTb = Kb × m = 0.52 × 0.1 = 0.052 K
57. 1000 g जल में 3.0 g यूरिया (NH₂CONH₂) घोलने पर हिमांक में अवनमन (Freezing Point Depression) क्या होगा? (Kf = 1.86 K kg/mol, यूरिया का आणविक द्रव्यमान = 60 g/mol)
a) 0.093 K
b) 0.186 K
c) 0.372 K
d) 1.86 K
उत्तर: a) 0.093 K
व्याख्या:
मोल = 3 / 60 = 0.05 मोल
मोललता = 0.05 / 1 = 0.05 m
ΔTf = Kf × m = 1.86 × 0.05 = 0.093 K
58. 0.1 M CH₃COOH (एसिटिक अम्ल) विलयन का वाण्ट हॉफ गुणांक (i) 1.1 है। विलयन में अम्ल का आयनन प्रतिशत (% Ionization) क्या है?
a) 1%
b) 5%
c) 10%
d) 20%
उत्तर: c) 10%
व्याख्या:
i = 1 + (n – 1)α ⇒ 1.1 = 1 + (2 – 1)α ⇒ α = 0.1 या 10%
59. 500 mL, 0.2 M HCl विलयन में HCl का द्रव्यमान कितना होगा? (HCl का आणविक द्रव्यमान = 36.5 g/mol)
a) 3.65 g
b) 7.3 g
c) 14.6 g
d) 36.5 g
उत्तर: a) 3.65 g
व्याख्या:
मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1 मोल
द्रव्यमान = 0.1 × 36.5 = 3.65 g
60. 200 mL, 0.5 M NaOH विलयन को 800 mL जल में मिलाने पर नई मोलरता क्या होगी?
a) 0.1 M
b) 0.2 M
c) 0.4 M
d) 0.5 M
उत्तर: a) 0.1 M
व्याख्या:
मोल = 0.5 × 0.2 = 0.1 मोल
कुल आयतन = 200 + 800 = 1000 mL = 1 L
नई मोलरता = 0.1 / 1 = 0.1 M
61. किस विलयन में विलेयता (Solubility) तापमान बढ़ने पर घटती है?
a) KNO₃
b) NaCl
c) Ca(OH)₂
d) NH₄Cl
उत्तर: c) Ca(OH)₂
62. 0.1 M NaCl और 0.1 M CaCl₂ विलयन के परासरण दाब (Osmotic Pressure) का अनुपात क्या होगा?
a) 1:1
b) 1:2
c) 1:3
d) 2:3
उत्तर: d) 2:3
व्याख्या:
NaCl (i = 2) ⇒ π₁ = 2 × 0.1 RT
CaCl₂ (i = 3) ⇒ π₂ = 3 × 0.1 RT
अनुपात = 2:3
63. 1 L, 0.1 M ग्लूकोज विलयन और 1 L, 0.1 M NaCl विलयन को मिलाने पर परासरण दाब (Osmotic Pressure) क्या होगा?
a) 0.1 RT
b) 0.2 RT
c) 0.3 RT
d) 0.4 RT
उत्तर: c) 0.3 RT
व्याख्या:
ग्लूकोज (i = 1) ⇒ π₁ = 0.1 RT
NaCl (i = 2) ⇒ π₂ = 0.2 RT
कुल π = 0.1 + 0.2 = 0.3 RT
64. 0.1 M CH₃COOH (एसिटिक अम्ल) विलयन का वाण्ट हॉफ गुणांक (i) 1.1 है। विलयन में अणुओं का कितना % आयनित (Ionized) है?
a) 1%
b) 5%
c) 10%
d) 20%
उत्तर: c) 10%
65. 100 g जल में 10 g यूरिया (NH₂CONH₂) घोलने पर विलयन की मोललता (Molality) क्या होगी? (यूरिया का आणविक द्रव्यमान = 60 g/mol)
a) 0.1 m
b) 0.5 m
c) 1.0 m
d) 1.67 m
उत्तर: d) 1.67 m
व्याख्या:
मोल = 10 / 60 ≈ 0.1667
मोललता = 0.1667 / 0.1 kg = 1.67 m