NCERT BOOK CLASS 12TH CHEMISTRY MCQ
अध्याय 2 : वैद्युत रसायन (Electrochemistry )
महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs)
1. विद्युत रासायनिक सेल (Electrochemical cell) में ऊर्जा परिवर्तन किस प्रकार होता है?
a) रासायनिक ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा
b) विद्युत ऊर्जा → रासायनिक ऊर्जा
c) ऊष्मीय ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा
d) प्रकाश ऊर्जा → रासायनिक ऊर्जा
उत्तर: a) रासायनिक ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा
2. गैल्वेनिक सेल (Galvanic cell) में एनोड (Anode) पर क्या होता है?
a) अपचयन (Reduction)
b) ऑक्सीकरण (Oxidation)
c) विसर्जन (Discharge)
d) उदासीनीकरण (Neutralization)
उत्तर: b) ऑक्सीकरण (Oxidation)
3. निम्नलिखित में से कौन सा विद्युत अपघट्य (Electrolyte) का उदाहरण नहीं है?
a) NaCl
b) H₂SO₄
c) CH₃COOH
d) C₆H₁₂O₆
उत्तर: d) C₆H₁₂O₆ (ग्लूकोज एक अविद्युत अपघट्य है)
4. फैराडे के विद्युत अपघटन (Electrolysis) के प्रथम नियम के अनुसार, विद्युत अपघट्य से मुक्त पदार्थ की मात्रा किस पर निर्भर करती है?
a) समय
b) धारा
c) (a) और (b) दोनों
d) तापमान
उत्तर: c) (a) और (b) दोनों
5. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (Standard Hydrogen Electrode – SHE) का विभव (Potential) कितना होता है?
a) 0.00 V
b) 1.00 V
c) 2.00 V
d) -1.00 V
उत्तर: a) 0.00 V
6. नर्नस्ट समीकरण (Nernst Equation) किसके लिए प्रयुक्त होता है?
a) सेल विभव की गणना
b) pH मान की गणना
c) ऊष्मा परिवर्तन की गणना
d) दाब की गणना
उत्तर: a) सेल विभव की गणना
7. विद्युत रासायनिक श्रेणी (Electrochemical series) में सबसे ऊपर कौन सा धातु (Metal) होता है?
a) सोना (Gold)
b) लिथियम (Lithium)
c) प्लैटिनम (Platinum)
d) चांदी (Silver)
उत्तर: b) लिथियम (Lithium)
8. विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की चालकता (Conductivity) किस पर निर्भर करती है?
a) तापमान
b) सांद्रता (Concentration)
c) दोनों (a) और (b)
d) दाब
उत्तर: c) दोनों (a) और (b)
9. सेल स्थिरांक (Cell constant) की इकाई क्या है?
a) ohm⁻¹ cm⁻¹
b) cm⁻¹
c) ohm cm
d) S cm² mol⁻¹
उत्तर: b) cm⁻¹
10. विशिष्ट चालकता (Specific conductance) की इकाई है:
a) ohm⁻¹ cm⁻¹
b) ohm cm
c) S cm² mol⁻¹
d) cm⁻¹
उत्तर: a) ohm⁻¹ cm⁻¹
11. मोलर चालकता (Molar conductivity) की इकाई है:
a) ohm⁻¹ cm² mol⁻¹
b) ohm cm
c) S cm⁻¹
d) cm⁻¹
उत्तर: a) ohm⁻¹ cm² mol⁻¹
12. विद्युत रासायनिक सेल में लवण सेतु (Salt bridge) का क्या कार्य है?
a) धारा प्रवाह बनाए रखना
b) आयनों का स्थानांतरण
c) विद्युत उदासीनता बनाए रखना
d) उपरोक्त सभी
उत्तर: d) उपरोक्त सभी
13. निम्नलिखित में से कौन सा प्राथमिक सेल (Primary cell) है?
a) लेड संचायक सेल (Lead storage battery)
b) निकल-कैडमियम सेल (Nickel-Cadmium cell)
c) ड्राई सेल (Dry cell)
d) लिथियम आयन सेल (Lithium-ion cell)
उत्तर: c) ड्राई सेल (Dry cell)
14. लेड संचायक सेल (Lead storage battery) में विद्युत अपघट्य (Electrolyte) क्या होता है?
a) NaOH
b) H₂SO₄
c) HCl
d) KOH
उत्तर: b) H₂SO₄
15. फैराडे स्थिरांक (Faraday constant) का मान है:
a) 96500 C mol⁻¹
b) 6.022 × 10²³ C mol⁻¹
c) 8.314 J K⁻¹ mol⁻¹
d) 1.602 × 10⁻¹⁹ C
उत्तर: a) 96500 C mol⁻¹
16. विद्युत रासायनिक सेल में कैथोड (Cathode) पर क्या होता है?
a) ऑक्सीकरण (Oxidation)
b) अपचयन (Reduction)
c) विसर्जन (Discharge)
d) उदासीनीकरण (Neutralization)
उत्तर: b) अपचयन (Reduction)
17. निम्नलिखित में से कौन सा द्वितीयक सेल (Secondary cell) है?
a) ड्राई सेल
b) लेड संचायक सेल
c) मर्करी सेल
d) जिंक-कार्बन सेल
उत्तर: b) लेड संचायक सेल
18. विद्युत अपघटन (Electrolysis) के दौरान कैथोड पर क्या होता है?
a) धनायन (Cation) का अपचयन
b) ऋणायन (Anion) का ऑक्सीकरण
c) विद्युत अपघट्य का विघटन
d) गैस का निर्माण
उत्तर: a) धनायन (Cation) का अपचयन
19. सेल के EMF (Electromotive Force) की गणना किस सूत्र से की जाती है?
a) E°cell = E°cathode – E°anode
b) E°cell = E°anode – E°cathode
c) E°cell = E°cathode + E°anode
d) E°cell = E°anode × E°cathode
उत्तर: a) E°cell = E°cathode – E°anode
20. निम्नलिखित में से कौन सा धातु जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है?
a) तांबा (Copper)
b) चांदी (Silver)
c) सोडियम (Sodium)
d) सोना (Gold)
उत्तर: c) सोडियम (Sodium)
21. विद्युत रासायनिक सेल में धारा का प्रवाह किसके द्वारा होता है?
a) इलेक्ट्रॉन (Electrons)
b) आयन (Ions)
c) दोनों (a) और (b)
d) प्रोटॉन (Protons)
उत्तर: c) दोनों (a) और (b)
22. निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
a) गैल्वेनिक सेल में रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है
b) विद्युत अपघटनी सेल में विद्युत ऊर्जा रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित होती है
c) दोनों (a) और (b) सही हैं
d) कोई भी सही नहीं है
उत्तर: c) दोनों (a) और (b) सही हैं
23. विद्युत रासायनिक श्रेणी (Electrochemical series) में नीचे स्थित धातुएं:
a) अधिक क्रियाशील (Reactive) होती हैं
b) कम क्रियाशील होती हैं
c) जल के साथ अभिक्रिया नहीं करतीं
d) अम्लों से हाइड्रोजन मुक्त नहीं करतीं
उत्तर: b) कम क्रियाशील होती हैं
24. विद्युत रासायनिक सेल में ऑक्सीकरण कहाँ होता है?
a) कैथोड पर
b) एनोड पर
c) लवण सेतु में
d) विद्युत अपघट्य में
उत्तर: b) एनोड पर
25. निम्नलिखित में से कौन सा युग्म (Pair) सही है?
a) Zn²⁺/Zn – E° = -0.76 V
b) Cu²⁺/Cu – E° = -0.34 V
c) Ag⁺/Ag – E° = -0.80 V
d) Fe²⁺/Fe – E° = +0.44 V
उत्तर: a) Zn²⁺/Zn – E° = -0.76 V
26. विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की तुल्यांकी चालकता (Equivalent conductivity) की इकाई है:
a) ohm⁻¹ cm² equiv⁻¹
b) ohm cm
c) S cm⁻¹
d) cm⁻¹
उत्तर: a) ohm⁻¹ cm² equiv⁻¹
27. विद्युत रासायनिक सेल में धनात्मक इलेक्ट्रोड (Positive electrode) कौन सा होता है?
a) एनोड
b) कैथोड
c) लवण सेतु
d) विद्युत अपघट्य
उत्तर: b) कैथोड
28. निम्नलिखित में से कौन सा विद्युत अपघट्य (Electrolyte) प्रबल (Strong) है?
a) CH₃COOH
b) NH₄OH
c) NaCl
d) H₂CO₃
उत्तर: c) NaCl
29. सेल के EMF (Electromotive Force) की गणना के लिए नर्नस्ट समीकरण (Nernst equation) है:
a) Ecell = E°cell – (RT/nF) ln Q
b) Ecell = E°cell + (RT/nF) ln Q
c) Ecell = E°cell × (RT/nF) ln Q
d) Ecell = E°cell / (RT/nF) ln Q
उत्तर: a) Ecell = E°cell – (RT/nF) ln Q
30. विद्युत अपघटन (Electrolysis) के दौरान एनोड पर क्या होता है?
a) धनायन (Cation) का अपचयन
b) ऋणायन (Anion) का ऑक्सीकरण
c) विद्युत अपघट्य का विघटन
d) गैस का निर्माण
उत्तर: b) ऋणायन (Anion) का ऑक्सीकरण
31. निम्नलिखित में से कौन सा धातु जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता?
a) सोडियम (Sodium)
b) पोटैशियम (Potassium)
c) लोहा (Iron)
d) सोना (Gold)
उत्तर: d) सोना (Gold)
32. विद्युत रासायनिक सेल में ऋणात्मक इलेक्ट्रोड (Negative electrode) कौन सा होता है?
a) एनोड
b) कैथोड
c) लवण सेतु
d) विद्युत अपघट्य
उत्तर: a) एनोड
33. निम्नलिखित में से कौन सा विद्युत अपघट्य (Electrolyte) दुर्बल (Weak) है?
a) HCl
b) NaOH
c) CH₃COOH
d) KNO₃
उत्तर: c) CH₃COOH
34. विद्युत रासायनिक श्रेणी (Electrochemical series) में सबसे नीचे कौन सा धातु (Metal) होता है?
a) लिथियम (Lithium)
b) सोडियम (Sodium)
c) सोना (Gold)
d) एल्युमिनियम (Aluminum)
उत्तर: c) सोना (Gold)
35. विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की चालकता (Conductivity) बढ़ाने के लिए क्या करना चाहिए?
a) तापमान बढ़ाना
b) सांद्रता (Concentration) बढ़ाना
c) दोनों (a) और (b)
d) दाब बढ़ाना
उत्तर: c) दोनों (a) और (b)
36. विद्युत रासायनिक सेल में इलेक्ट्रॉन (Electrons) का प्रवाह किस दिशा में होता है?
a) एनोड से कैथोड
b) कैथोड से एनोड
c) लवण सेतु से एनोड
d) विद्युत अपघट्य से कैथोड
उत्तर: a) एनोड से कैथोड
37. निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
a) विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की चालकता तापमान बढ़ने पर बढ़ती है
b) विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की चालकता तापमान बढ़ने पर घटती है
c) तापमान का चालकता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता
d) चालकता हमेशा स्थिर रहती है
उत्तर: a) विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की चालकता तापमान बढ़ने पर बढ़ती है
38. विद्युत अपघटन (Electrolysis) के दौरान कैथोड पर किस प्रकार के आयन (Ions) का अपचयन होता है?
a) धनायन (Cations)
b) ऋणायन (Anions)
c) उदासीन अणु (Neutral molecules)
d) कोई भी नहीं
उत्तर: a) धनायन (Cations)
39. निम्नलिखित में से कौन सा धातु अम्ल से हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है?
a) तांबा (Copper)
b) चांदी (Silver)
c) जिंक (Zinc)
d) सोना (Gold)
उत्तर: c) जिंक (Zinc)
40. विद्युत रासायनिक सेल में लवण सेतु (Salt bridge) किससे बना होता है?
a) अक्रिय धातु (Inert metal)
b) अक्रिय गैस (Inert gas)
c) अक्रिय लवण (Inert salt)
d) अम्ल
उत्तर: c) अक्रिय लवण (Inert salt)
41. विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की मोलर चालकता (Molar conductivity) किस पर निर्भर करती है?
a) सांद्रता (Concentration)
b) तापमान
c) दाब
d) आयतन
उत्तर: a) सांद्रता (Concentration)
42. विद्युत रासायनिक सेल में आयनों (Ions) का प्रवाह किसके माध्यम से होता है?
a) लवण सेतु (Salt bridge)
b) बाह्य परिपथ (External circuit)
c) इलेक्ट्रोड (Electrodes)
d) विद्युत अपघट्य (Electrolyte)
उत्तर: d) विद्युत अपघट्य (Electrolyte)
43. निम्नलिखित में से कौन सा विद्युत अपघट्य (Electrolyte) नहीं है?
a) NaCl
b) HCl
c) C₂H₅OH
d) H₂SO₄
उत्तर: c) C₂H₅OH (एथेनॉल)
44. विद्युत अपघटन (Electrolysis) के दौरान एनोड पर किस प्रकार के आयन (Ions) का ऑक्सीकरण होता है?
a) धनायन (Cations)
b) ऋणायन (Anions)
c) उदासीन अणु (Neutral molecules)
d) कोई भी नहीं
उत्तर: b) ऋणायन (Anions)
45. निम्नलिखित में से कौन सा धातु जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं करता?
a) सोडियम (Sodium)
b) पोटैशियम (Potassium)
c) कैल्शियम (Calcium)
d) तांबा (Copper)
उत्तर: d) तांबा (Copper)
46. विद्युत रासायनिक सेल में इलेक्ट्रॉन (Electrons) का प्रवाह किसके माध्यम से होता है?
a) लवण सेतु (Salt bridge)
b) बाह्य परिपथ (External circuit)
c) विद्युत अपघट्य (Electrolyte)
d) इलेक्ट्रोड (Electrodes)
उत्तर: b) बाह्य परिपथ (External circuit)
47. निम्नलिखित में से कौन सा विद्युत अपघट्य (Electrolyte) प्रबल (Strong) है?
a) CH₃COOH
b) NH₄OH
c) NaOH
d) H₂CO₃
उत्तर: c) NaOH
48. विद्युत अपघट्य (Electrolyte) के विलयन की तुल्यांकी चालकता (Equivalent conductivity) किस पर निर्भर करती है?
a) सांद्रता (Concentration)
b) तापमान
c) दाब
d) आयतन
उत्तर: a) सांद्रता (Concentration)
49. निम्नलिखित में से कौन सा युग्म (Pair) सही है?
a) Cu²⁺/Cu – E° = +0.34 V
b) Zn²⁺/Zn – E° = +0.76 V
c) Ag⁺/Ag – E° = -0.80 V
d) Fe²⁺/Fe – E° = -0.44 V
उत्तर: a) Cu²⁺/Cu – E° = +0.34 V
50. विद्युत रासायनिक सेल में ऑक्सीकरण (Oxidation) और अपचयन (Reduction) की प्रक्रिया को संयुक्त रूप से क्या कहते हैं?
a) विद्युत अपघटन (Electrolysis)
b) रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox reaction)
c) उदासीनीकरण (Neutralization)
d) संयोजन अभिक्रिया (Combination reaction)
उत्तर: b) रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox reaction)
51. 0.1 M KCl विलयन का विशिष्ट चालकत्व (Specific conductance) 298 K पर 1.29 S m⁻¹ है। इसका मोलर चालकत्व (Molar conductivity) क्या होगा?
a) 129 S cm² mol⁻¹
b) 12.9 S cm² mol⁻¹
c) 0.129 S cm² mol⁻¹
d) 1.29 S cm² mol⁻¹
उत्तर: b) 12.9 S cm² mol⁻¹
व्याख्या:
Λ_m = (κ × 1000)/M = (1.29 S m⁻¹ × 1000)/0.1 mol m⁻³ = 12900 S cm² mol⁻¹ × 10⁻⁴ = 12.9 S cm² mol⁻¹
52. एक सेल का मानक सेल विभव (Standard cell potential) 1.1 V है। यदि n=2, तो सेल अभिक्रिया का मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) क्या होगा? (F = 96500 C mol⁻¹)
a) -212.3 kJ mol⁻¹
b) -110.5 kJ mol⁻¹
c) -55.25 kJ mol⁻¹
d) -424.6 kJ mol⁻¹
उत्तर: a) -212.3 kJ mol⁻¹
व्याख्या:
ΔG° = -nFE° = -2 × 96500 × 1.1 = -212300 J mol⁻¹ = -212.3 kJ mol⁻¹
53. 0.01 M NaCl विलयन का प्रतिरोध (Resistance) 210 Ω मापा गया। यदि सेल स्थिरांक (Cell constant) 0.88 cm⁻¹ है, तो विशिष्ट चालकत्व (κ) क्या होगा?
a) 4.19 × 10⁻³ S cm⁻¹
b) 2.38 × 10⁻³ S cm⁻¹
c) 1.84 × 10⁻³ S cm⁻¹
d) 3.67 × 10⁻³ S cm⁻¹
उत्तर: a) 4.19 × 10⁻³ S cm⁻¹
व्याख्या:
κ = Cell constant/R = 0.88 cm⁻¹ / 210 Ω = 4.19 × 10⁻³ S cm⁻¹
54. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu के लिए E° = +0.34 V और Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn के लिए E° = -0.76 V है। डैनियल सेल (Daniel cell) का मानक EMF क्या होगा?
a) 0.42 V
b) 1.10 V
c) -1.10 V
d) -0.42 V
उत्तर: b) 1.10 V
व्याख्या:
E°cell = E°cathode – E°anode = 0.34 – (-0.76) = 1.10 V
55. 2A की धारा को 30 मिनट तक प्रवाहित करने पर कैथोड पर मुक्त होने वाले Ag की मात्रा कितनी होगी? (Ag का परमाणु भार = 108, F = 96500 C mol⁻¹)
a) 2.01 g
b) 4.03 g
c) 6.72 g
d) 8.06 g
उत्तर: b) 4.03 g
व्याख्या:
m = ZIt = (108/96500) × 2 × (30×60) = 4.03 g
56. 0.02 M KCl विलयन का 298 K पर प्रतिरोध 300 Ω मापा गया। यदि इसकी मोलर चालकता 138.3 S cm² mol⁻¹ है, तो सेल स्थिरांक क्या होगा?
a) 0.5 cm⁻¹
b) 0.83 cm⁻¹
c) 1.2 cm⁻¹
d) 1.5 cm⁻¹
उत्तर: b) 0.83 cm⁻¹
व्याख्या:
Λ_m = (κ × 1000)/M ⇒ κ = (Λ_m × M)/1000 = (138.3 × 0.02)/1000 = 2.766 × 10⁻³ S cm⁻¹
Cell constant = κ × R = 2.766 × 10⁻³ × 300 = 0.83 cm⁻¹
57. एक विद्युत अपघटनी सेल में 3A की धारा 2 घंटे तक प्रवाहित की जाती है। प्रवाहित हुए विद्युत की मात्रा (Charge) क्या होगी?
a) 21600 C
b) 10800 C
c) 32400 C
d) 64800 C
उत्तर: a) 21600 C
व्याख्या:
Q = I × t = 3 × (2 × 3600) = 21600 C
58. 0.1 M CH₃COOH का मोलर चालकत्व 5.2 S cm² mol⁻¹ है। इसकी वियोजन मात्रा (Degree of dissociation) क्या होगी? (दिया गया है: Λ°m(CH₃COOH) = 390.7 S cm² mol⁻¹)
a) 0.0133
b) 0.0266
c) 0.052
d) 0.104
उत्तर: a) 0.0133
व्याख्या:
α = Λ_m/Λ°m = 5.2/390.7 = 0.0133
59. एक विद्युत अपघटनी सेल में 2A की धारा 1 घंटे तक प्रवाहित करने पर कैथोड पर 2.42 g Cu जमा होता है। Cu का विद्युत रासायनिक तुल्यांक (Electrochemical equivalent) क्या है?
a) 0.000336 g/C
b) 0.000672 g/C
c) 0.001344 g/C
d) 0.002688 g/C
उत्तर: b) 0.000672 g/C
व्याख्या:
Z = m/(I×t) = 2.42/(2 × 3600) = 0.000336 g/C
60. 0.05 M NaOH विलयन का मोलर चालकत्व 250 S cm² mol⁻¹ है। इसका विशिष्ट चालकत्व क्या होगा?
a) 0.0125 S cm⁻¹
b) 0.025 S cm⁻¹
c) 0.005 S cm⁻¹
d) 0.05 S cm⁻¹
उत्तर: a) 0.0125 S cm⁻¹
व्याख्या:
κ = (Λ_m × M)/1000 = (250 × 0.05)/1000 = 0.0125 S cm⁻¹
61. एक सेल अभिक्रिया के लिए n=3 और E°cell = 0.15 V है। 298 K पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक (Equilibrium constant) क्या होगा? (R=8.314 J K⁻¹ mol⁻¹, F=96500 C mol⁻¹)
a) 1.2 × 10⁷
b) 2.4 × 10⁷
c) 1.8 × 10⁷
d) 3.6 × 10⁷
उत्तर: a) 1.2 × 10⁷
व्याख्या:
log K = (nE°)/0.0591 = (3 × 0.15)/0.0591 = 7.614 ⇒ K = 10^7.614 ≈ 1.2 × 10⁷
62. 0.1 M HCl विलयन का प्रतिरोध 50 Ω मापा गया। यदि सेल स्थिरांक 1.15 cm⁻¹ है, तो मोलर चालकत्व क्या होगा?
a) 230 S cm² mol⁻¹
b) 460 S cm² mol⁻¹
c) 115 S cm² mol⁻¹
d) 57.5 S cm² mol⁻¹
उत्तर: a) 230 S cm² mol⁻¹
व्याख्या:
κ = Cell constant/R = 1.15/50 = 0.023 S cm⁻¹
Λ_m = (κ × 1000)/M = (0.023 × 1000)/0.1 = 230 S cm² mol⁻¹
63. 0.01 M CH₃COOH विलयन का मोलर चालकत्व 16.5 S cm² mol⁻¹ है। यदि Λ°m = 390.7 S cm² mol⁻¹, तो वियोजन स्थिरांक (Dissociation constant) Ka क्या होगा?
a) 1.8 × 10⁻⁵
b) 1.8 × 10⁻⁴
c) 1.8 × 10⁻³
d) 1.8 × 10⁻²
उत्तर: a) 1.8 × 10⁻⁵
व्याख्या:
α = Λ_m/Λ°m = 16.5/390.7 = 0.0422
Ka = Cα² = 0.01 × (0.0422)² = 1.8 × 10⁻⁵
64. 0.02 M NaCl विलयन का 298 K पर प्रतिरोध 200 Ω है। यदि सेल स्थिरांक 1.0 cm⁻¹ है, तो मोलर चालकत्व क्या होगा?
a) 250 S cm² mol⁻¹
b) 125 S cm² mol⁻¹
c) 500 S cm² mol⁻¹
d) 100 S cm² mol⁻¹
उत्तर: a) 250 S cm² mol⁻¹
व्याख्या:
κ = 1/200 = 0.005 S cm⁻¹
Λ_m = (0.005 × 1000)/0.02 = 250 S cm² mol⁻¹
65. 0.1 M NH₄OH का मोलर चालकत्व 10 S cm² mol⁻¹ है। यदि Λ°m = 250 S cm² mol⁻¹, तो वियोजन मात्रा (α) क्या होगी?
a) 0.02
b) 0.04
c) 0.06
d) 0.08
उत्तर: b) 0.04
व्याख्या:
α = Λ_m/Λ°m = 10/250 = 0.04
66. 0.05 M BaCl₂ विलयन का समतुल्य चालकत्व (Equivalent conductivity) 120 S cm² equiv⁻¹ है। इसका मोलर चालकत्व क्या होगा?
a) 60 S cm² mol⁻¹
b) 120 S cm² mol⁻¹
c) 240 S cm² mol⁻¹
d) 480 S cm² mol⁻¹
उत्तर: c) 240 S cm² mol⁻¹
व्याख्या:
Λ_m = Λ_eq × n-factor = 120 × 2 = 240 S cm² mol⁻¹
67. एक विद्युत अपघटनी सेल में 5A की धारा 30 मिनट तक प्रवाहित करने पर कैथोड पर 3.04 g धातु जमा होती है। धातु का तुल्यांकी भार (Equivalent weight) क्या है? (F = 96500 C mol⁻¹)
a) 31.75
b) 63.5
c) 127
d) 254
उत्तर: b) 63.5
व्याख्या:
W = (E × I × t)/96500 ⇒ E = (W × 96500)/(I × t) = (3.04 × 96500)/(5 × 1800) = 63.5
68. 0.1 M CH₃COOH का वियोजन स्थिरांक 1.8 × 10⁻⁵ है। इसका मोलर चालकत्व क्या होगा? (Λ°m = 390.7 S cm² mol⁻¹)
a) 5.25 S cm² mol⁻¹
b) 16.6 S cm² mol⁻¹
c) 52.5 S cm² mol⁻¹
d) 166 S cm² mol⁻¹
उत्तर: b) 16.6 S cm² mol⁻¹
व्याख्या:
α = √(Ka/C) = √(1.8×10⁻⁵/0.1) = 0.0134
Λ_m = Λ°m × α = 390.7 × 0.0134 = 16.6 S cm² mol⁻¹
69. 0.01 M KCl विलयन का 298 K पर विशिष्ट चालकत्व 0.141 S m⁻¹ है। यदि इसका प्रतिरोध 85 Ω मापा जाए, तो सेल स्थिरांक क्या होगा?
a) 12 cm⁻¹
b) 1.2 cm⁻¹
c) 0.12 cm⁻¹
d) 0.012 cm⁻¹
उत्तर: a) 12 cm⁻¹
व्याख्या:
κ = 0.141 S m⁻¹ = 0.00141 S cm⁻¹
Cell constant = κ × R = 0.00141 × 85 × 100 = 12 cm⁻¹
70. 0.1 M HCl और 0.1 M CH₃COOH के विलयनों की चालकताओं का अनुपात क्या होगा? (दिया गया है: Λ_m(HCl) = 420 S cm² mol⁻¹, Λ_m(CH₃COOH) = 5.2 S cm² mol⁻¹)
a) 1:1
b) 21:1
c) 42:1
d) 80:1
उत्तर: d) 80:1
व्याख्या:
चालकता अनुपात = Λ_m(HCl)/Λ_m(CH₃COOH) = 420/5.2 ≈ 80:1
71. 0.01 M NaCl विलयन का प्रतिरोध 100 Ω है। यदि सेल स्थिरांक 0.5 cm⁻¹ है, तो विशिष्ट चालकत्व क्या होगा?
a) 0.005 S cm⁻¹
b) 0.01 S cm⁻¹
c) 0.02 S cm⁻¹
d) 0.05 S cm⁻¹
उत्तर: a) 0.005 S cm⁻¹
व्याख्या:
κ = Cell constant/R = 0.5/100 = 0.005 S cm⁻¹
72. 0.02 M CuSO₄ विलयन का मोलर चालकत्व 100 S cm² mol⁻¹ है। इसका विशिष्ट चालकत्व क्या होगा?
a) 0.002 S cm⁻¹
b) 0.005 S cm⁻¹
c) 0.01 S cm⁻¹
d) 0.02 S cm⁻¹
उत्तर: a) 0.002 S cm⁻¹
व्याख्या:
κ = (Λ_m × M)/1000 = (100 × 0.02)/1000 = 0.002 S cm⁻¹
73. 0.1 M NaOH विलयन का मोलर चालकत्व 250 S cm² mol⁻¹ है। यदि Λ°m = 250 S cm² mol⁻¹, तो वियोजन मात्रा (α) क्या होगी?
a) 0.5
b) 1.0
c) 0.25
d) 0.75
उत्तर: b) 1.0
व्याख्या:
α = Λ_m/Λ°m = 250/250 = 1.0 (प्रबल विद्युत अपघट्य)
74. 0.05 M CaCl₂ विलयन का समतुल्य चालकत्व 120 S cm² equiv⁻¹ है। इसका विशिष्ट चालकत्व क्या होगा?
a) 0.006 S cm⁻¹
b) 0.012 S cm⁻¹
c) 0.024 S cm⁻¹
d) 0.048 S cm⁻¹
उत्तर: a) 0.006 S cm⁻¹
व्याख्या:
Λ_eq = (κ × 1000)/N ⇒ κ = (Λ_eq × N)/1000 = (120 × 0.1)/1000 = 0.012 S cm⁻¹
(यहाँ N = 2 × 0.05 = 0.1, क्योंकि CaCl₂ के लिए n=2)
75. 0.1 M CH₃COOH का वियोजन स्थिरांक 1.8 × 10⁻⁵ है। यदि Λ°m = 390.7 S cm² mol⁻¹, तो इसकी तुल्यांकी चालकता क्या होगी?
a) 8.3 S cm² equiv⁻¹
b) 16.6 S cm² equiv⁻¹
c) 33.2 S cm² equiv⁻¹
d) 66.4 S cm² equiv⁻¹
उत्तर: b) 16.6 S cm² equiv⁻¹
व्याख्या:
α = √(Ka/C) = √(1.8×10⁻⁵/0.1) = 0.0134
Λ_m = Λ°m × α = 390.7 × 0.0134 = 16.6 S cm² mol⁻¹
Λ_eq = Λ_m/n-factor = 16.6/1 = 16.6 S cm² equiv⁻¹ (CH₃COOH के लिए n=1)